3.相同體積.相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是

A.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同
B.用同濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積相同
C.升高溫度10℃,兩溶液的pH仍相等
D.兩溶液中OH離子濃度相同

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(2012?瓊海一模)中和滴定實驗:
(1)取體積相同(25mL)的兩份0.10mol/LNaOH溶液,將其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液.若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB,則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
.②以酚酞為指示劑時,VA和VB的關(guān)系是
VB>VA
VB>VA

(2)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)
C
C
A
A
B
B
→D→
E
E

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意
滴定管要直立;裝液或放液后需等1~2min后才能讀數(shù);讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊;讀數(shù)應(yīng)準確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立;裝液或放液后需等1~2min后才能讀數(shù);讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點平齊;讀數(shù)應(yīng)準確至0.1mL估至0.01mL

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
,尖嘴部分應(yīng)
尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡
尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡

⑤滴定終點時顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>.
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果(指燒堿的純度)
偏高
偏高
(指偏高、低或不變)
⑦該燒堿樣品純度的計算式為
80(V2-V1)c
W
%
(注意:V為mL)
80(V2-V1)c
W
%
(注意:V為mL)

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碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1,以上反應(yīng)達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是          。(填序號)

A.升高溫度   B.增加碳的用量   C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO

(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1

則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變△H=          

(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應(yīng)式為:                         

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液,設(shè)有0.01molCH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[學(xué)科

達到平衡所x需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)           

改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進行到tmin時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)                     。

(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ•mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實驗條件下反應(yīng),N2濃度隨時間變化如下圖。

不同實驗條件下反應(yīng),N2濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                         圖2

請回答下列問題:

①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為                  。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

 

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同步練習(xí)冊答案
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