研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO₂的
濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為              。

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H= -393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol^-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO₂的

濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為               。