目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)

通電 .

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Cl2↑+2Na現(xiàn)有如下轉化關系（其他產(chǎn)物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反應生成NaCl．
（1）寫出A、D、F的化學式．
B；D；；
（2）按要求寫出下列反應的方程式：
A+H₂O→C的化學方程式：；
D+CaCO₃→F的離子方程式：．

已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為前四周期元素，A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有兩對成對電子，B離子與E離子具有相同的電子層結構．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)．其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
（2）當n=2時．A與氫元素形成的相對分子質量為26的分子應屬于分子（填記性或非極性），該分子中有個σ鍵和個π鍵
（3）DCl₂分子中，中心原子D有對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl₂分子的空間構型為型．

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；
（2）工業(yè)上制取E單質的化學方程式為：；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有和（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式． FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是；負極的電極反應式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應．
回答：
（1）AC₂的分子構型為，E在AC₂中燃燒的化學方程式為．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是（填物質化學式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為．（用離子符號表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應的離子方程式．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1：1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為．