A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO   2- 4 、OH-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行（填寫“能”或“否”）原因?yàn)?!--BA-->．
（5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是．

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-  SO42-   Cl-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖1．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填“正”或“負(fù)”）；甲、乙電解質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）．
（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

（2012?山東模擬）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”）
電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)
（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，加入的物質(zhì)是質(zhì)量是．
（5）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出時(shí)，將電源電極反接，電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應(yīng)是．

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是，其質(zhì)量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H₂SO₄，則放電時(shí)N級上發(fā)生的電極反應(yīng)為，M級附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有mol．