6．控制適合的條件.將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如下所示的原電池．下列判斷不正確的是 ( ) A．反應(yīng)開始時.乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時.甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后.在甲中溶入FeCl2固體.乙中的石墨電極為負(fù)極 解析:由反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可知.反應(yīng)開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng).乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng),電流計讀數(shù)為零.說明單位時間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等.生成Fe3+的物質(zhì)的量與消耗的Fe3+相等.則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài).此時在甲中溶入FeCl2固體.則平衡向逆反應(yīng)方向移動.乙中I2發(fā)生還原反應(yīng).則乙中石墨電極為正極,故選D. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe 3+ ＋2I- 2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

 

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控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe 3+ ＋2I- 2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe 3+ ＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負(fù)極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

 

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控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A  反應(yīng)從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B  電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

    C  電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移

D  電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

 

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控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應(yīng)從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    B 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    C 電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移
D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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