7．為使反應(yīng):Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能夠發(fā)生.下列設(shè)計(jì)方案正確的是( ) A．用銅片作負(fù)極.石墨電極作正極.氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 B．用銅片作電極.外接直流電源電解硫酸銅溶液 C．用銅片作陽極.鐵片作陰極.電解硫酸鈉溶液 D．用銅片作陰.陽電極.電解稀硫酸 解析:選項(xiàng)A不能構(gòu)成原電池.不發(fā)生反應(yīng).A錯,B選項(xiàng)相當(dāng)于精煉銅.B錯,D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)是Cu+2H+===Cu2++H2↑.故D錯,C選項(xiàng)電解時.陽極Cu發(fā)生氧化反應(yīng).陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng).故反應(yīng)為Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑.所以正確答案C. 答案:C 【查看更多】

 

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為使反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（　�。�

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為使反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（　　）
A．用銅片做負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
B．用銅片做電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

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為使反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（ ）
A．用銅片做負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
B．用銅片做電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

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為使反應(yīng)：Cu+2H2O===Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是


  1. A.
    用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
  2. B.
    用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
  3. C.
    用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
  4. D.
    用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

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為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是(　　)

A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

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