鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化： 負極：Pb +SO₄^2―－2 e == PbSO₄↓ 

 正極：PbO₂ + 4H⁺  + SO₄^2―+ 2 e ==PbSO₄↓+ 2H₂O  使用該電池電解

   CuSO₄溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H₂SO₄的物質的量為   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負極：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄  正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質的量為

A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負極：Pb+SO₄^2—-2e^-===PbSO₄ 正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2—+2e^-===PbSO₄+2H₂O，使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質的量為

1. A.
   0．025 mol
2. B.
   0．05 mol
3. C.
   0．1 mol
4. D.
   0．2 mol

鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應

負極：Pb＋SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄

正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O

使用該電池電解CuSO₄溶液，當有純銅1．6g析出時，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為               

 A. 0．05mol      B. 0．025mol      C. 0．25mol     D. 0．1mol