14．已知25℃.101 kPa條件下: ①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝-2834.98 kJ/mol ②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝-3119.18kJ/mol 由此得出的正確結(jié)論是 ( ) A．等質(zhì)量的O2比O3能量低.由O2變O3為吸熱反應 B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ C．O3比O2穩(wěn)定.由O2變O3為放熱反應 D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol 解析:據(jù)兩熱化學方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2的能量高.所以由O2變?yōu)镺3為吸熱反應.故A正確C錯誤,據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應該由反應①確定.燃燒熱為708.7 kJ/mol.故B.D均錯誤． 答案:A 【查看更多】

 

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已知25 ℃、101 kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

由此得出的正確結(jié)論是(    )

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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已知25 ℃、101 kPa條件下：

4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)；ΔH=-2834.9 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g) ====2Al2O3(s)；ΔH=-3119.1 kJ·mol-1

由此得出的正確結(jié)論是

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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已知25 ℃、101 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是

A．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

B．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應

 

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已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是 (   )                                             

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

 

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已知25℃、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正確結(jié)論是
[     ]
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol

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