8．已知熱化學(xué)方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝-483.6 kJ/mol 則對于熱化學(xué)方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列說法正確的是 ( ) A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù) B．該反應(yīng)的ΔH2＝+483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 解析:熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量.不代表分子數(shù).A錯誤,據(jù)題意知:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3＝+483.6 kJ/mol.所以B錯誤,因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低.因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|.故選D. 答案:D 【查看更多】

 

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已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH2|<|ΔH1|                   

D．|ΔH2|>|ΔH1|

 

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已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH2|<|ΔH1|

D．|ΔH2|>|ΔH1|

 

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已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是(　　)
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 下列說法正確的是
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A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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