一定溫度下將1 mol H₂和2 mol I₂置于某2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂ （g）+ I₂（g）  2HI（g）；△H <0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)變化如圖(I) 所示。若改變反應(yīng)條件，的變化如圖(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是．

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

D．恒容條件下，升高反應(yīng)體系溫度

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng)_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0〜10minH₂ 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T⁰C時(shí)大于250⁰C

（11分）對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣          B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH₃  的濃度為2mol/L，則用N₂  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H₂  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

（11分）對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應(yīng)的催化劑                      D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH₃  的濃度為2mol/L，則用N₂  表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H₂  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。

實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v(H₂)＝________。

（3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。