下列說法中錯誤的是（    ）

A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．在H₃O⁺和NH₄⁺ 中都存在配位鍵

【解析】P₄的鍵角是60°的，B不正確。所以答案選B。

氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 (      )

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根據(jù)氯化二硫的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，硫和硫之間形成的是非極性鍵，硫和氯之間形成的是極性鍵，但氯化二硫不是直線型結(jié)構(gòu)，因此屬于極性分子，形成的晶體是分子晶體，所以A正確，B不正確。S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，所以S₂Br₂也是分子晶體，但S₂Br₂的相對分子質(zhì)量比S₂Cl₂的大，因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合價是＋1價，所以S₂Cl₂和水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。由于二氧化硫是氧化產(chǎn)物，所以還應(yīng)該有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫生成，孤選項(xiàng)D也正確。答案是B。

氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 (      )

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根據(jù)氯化二硫的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，硫和硫之間形成的是非極性鍵，硫和氯之間形成的是極性鍵，但氯化二硫不是直線型結(jié)構(gòu)，因此屬于極性分子，形成的晶體是分子晶體，所以A正確，B不正確。S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，所以S₂Br₂也是分子晶體，但S₂Br₂的相對分子質(zhì)量比S₂Cl₂的大，因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合價是＋1價，所以S₂Cl₂和水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。由于二氧化硫是氧化產(chǎn)物，所以還應(yīng)該有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫生成，孤選項(xiàng)D也正確。答案是B。

已知反應(yīng)：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。