一定溫度下，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol．若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0molN₂和6.0molH₂，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（　　）

在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入2molA 氣體和1molB氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＞0，達(dá)到平衡后下列變化有利于生成C的是（　�。�

一定溫度下，將0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．容器中SO₃的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO₃的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O₂，平衡正向移動(dòng)，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)SO₃濃度的變化曲線．