隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示．

①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：    ．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=    mol/．平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化事為    ．
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為    ．當(dāng)溫度降低時(shí)K值變大，剮該反應(yīng)的△H    0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是    ．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO₂還要求提供充足的O₂?某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．劃陰極反應(yīng)式為：    ．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO₂        B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=______．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LCO₂通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的
結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是______（填“甲醇”或
“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10^-10，Ksp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為_(kāi)_____．