(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                         。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=           。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示              、              ，

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？         。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？         ，理由是      　　　　　　　　 

③圖中△H=                kJ·mol^-1。

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ     2HIH₂+I₂

Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H₂O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

   a.NaNO₃       b.CuSO₄      c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃

（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)   △H=-572KJ.mol^-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol^-1。