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0．1 mol 解得y＝5 由于該糖為直鏈分子.且由于多個-OH連在同一碳原子闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�【查看更多】

將2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合置于容積為2 L的密閉容器中，在800 K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5 min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol．

請回答下列問題：

(1)

800 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，在0～5 min時間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為________．

(2)

若在5 min時降低溫度，在某一時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)，簡述你的判斷理由：________．

(3)

若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人x mol　SO₂、y mol　O₂和z mol　SO₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1 mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是________．(一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)

(4)

相同條件下，若在上述容器中，充入0.2 mol　SO₂、0.4 mol　O₂和4.0 mol　SO₃三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
[　　]
A．	處于平衡狀態(tài)
B．	不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．	不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

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在25℃、1.01×10⁵ Pa下，將2.2 g　CO₂通入75 mL　1 mol/L　NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol　CO₂通入1 L　2 mol/L　NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是
A．	CO₂(g)＋NaOH(aq)NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．	CO₂(g)＋NaOH(aq)NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．	CO₂(g)＋NaOH(aq)NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．	2CO₂(g)＋2NaOH(l)2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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在298 K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ的熱量．則右墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是
[　　]
A．	C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－y kJ·mol^－1
B．	C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－x kJ·mol^－1
C．	C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1
D．	2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

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在298 K　1.01×l0⁵ Pa下，將32 g　SO₂通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol　SO₂通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是
[　　]
A．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
B．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．	SO₂(g)＋KOH(aq)＝KHSO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
D．	2SO₂(g)＋2KOH(1)＝2KHSO₃(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol