3.(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2)冰水浴冷卻閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?金平區(qū)模擬)純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸.
已知:①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng):CaO2+2H2O→Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2:CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2.CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定,在室溫時經(jīng)過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2
其制備過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
;
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是
冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中)
冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中)
;
(3)該制法的副產(chǎn)品為
NH4Cl
NH4Cl
(填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入的試劑是
A
A
.       A.鹽酸       B.氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步,準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.(已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-(無色))
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)
溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)
;
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 (用字母表示).

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