工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的                                             。

（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是                        ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                         。

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

（5）通過(guò)電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                            。

（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO₄的          并分離出NaHSO₄晶體。

（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO₂的作用是作      劑。

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。

（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的                                            。

（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是                       ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。

（5）通過(guò)電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                           。

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的                                            。
（2）通入反應(yīng)器2的SO₂作用是                       ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過(guò)電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                           。

（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO₄的          并分離出NaHSO₄晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO₂的作用是作      劑。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。