7．在反應KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中.被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 ( ) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 解析:6 mol HCl參加反應.只有5 mol HCl被氧化.另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3參加反應.被還原的氯原子為1 mol.故選D. 答案:D 【查看更多】

 

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在反應KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為
[     ]
A．1∶6  　　
B．6∶1　  　
C．1∶5　  　
D．5∶1

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在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

 

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在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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在反應KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當有5 mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A．

6∶1

B．

5∶1

C．

1∶5

D．

1∶6

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