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0．005 mol 0.01 mol 0.005mol. 所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl^－　0.005 mol，含Na⁺　0.002　5 mol，其余為K⁺，則K⁺的物質的量濃度為
[　　]
A．	0.002 5 mol
B．	0.003 0 mol
C．	0.007 5 mol
D．	0.01 mol

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將足量的AgI分別放入下列物質中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是 ①5 mL　0.001 mol·L^－1　KI溶液 ②15 mL　0.002 mol·L^－1　CaI₂溶液 ③35 mL　0.003 mol·L^－1　HI溶液 ④15mL蒸餾水 ⑤45 mL　0.005 mol·L^－1　AgNO₃溶液
[　　]
A．	①＞②＞③＞④＞⑤
B．	④＞①＞③＞②＞⑤
C．	⑤＞④＞②＞①＞③
D．	④＞③＞⑤＞②＞①

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己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如下表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s達平衡，測得D的濃度為0.05mol/L．下列說法錯誤的是（　　）

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A、達平衡時，B的轉化率為50%

B、增大壓強，正、逆反應速率均加快

C、反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L?s）

D、該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正反應方向移動

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已知在100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

A．0.005 mol?L^-1的硫酸溶液，pH=2

B．0.001 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，pH=11

C．0.005 mol?L^-1的硫酸溶液與0.01 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），某溫度下發(fā)生反應：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），反應經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�

A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005 mol?mol^-1?min^-1

B．SO₃的分解率為20%

C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同

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