13．已知25℃時.A酸的溶液pH＝a.B堿的溶液pH＝b. (1)若A為強酸.B為強堿.且a+b＝14.兩者等體積混合后.溶液的pH＝ .此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度.其可能原因是 ,強酸強堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性.則a+b＝ . (2)若A的化學式為HR.B的化學式為MOH.且a+b＝14.兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解.該水解反應的離子方程式為 ,混合后的溶液中.下列粒子濃度大小關系一定正確的是 ． ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-) 解析:(1)A為強酸(HnA).B為強堿[B(OH)m].且a+b＝14.二者等體積混合時.酸堿恰好完全反應.溶液呈中性．根據(jù)電荷守恒有nc(An-1)＝mc(Bm+).若c(Bm+)>c(An-).則n>m.推知HnA可能是二元強酸.B(OH)m可能是一元強堿,pH＝a的強酸的c(H+)＝10-a.pH＝b的強堿的c(OH-)＝10-14+b.強酸和強堿按體積比1∶10混合后溶液呈中性.則有:1×10-a＝10×10-14+b＝10-13+b.解得a+b＝13. (2)混合后溶液呈酸性.說明HR過量.HR為弱酸.R-發(fā)生水解:R-+H2OHR+OH-.反應后所得溶液為HR和MR的混合液.根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(M+)＝c(R-)+c(OH-)．因溶液呈酸性.所以HR的電離能力大于R-的水解能力.故有c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)． 答案:(1)7 酸為二元強酸.堿為一元強堿 13 (2)R-+H2OHR+OH- ③⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b.
(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是______________________；強酸強堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________.
(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為________________；混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關系一定正確的是________(填序號)．
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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已知25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b．

(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是________．

(2)若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子水解反應的離子方程式為________．

(4)在(3)的混合溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是________(填序號)．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

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已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________

(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

(3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合

后，混合溶液的pH＝5．請分析其原因：________________

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（1）25℃時，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)可能為                    。       

  （2）25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va>Vb 和b＝2a。則b的取值范圍是___________________________。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：

陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。

（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。

（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.

（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.

（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為___________g。

 

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