13.(2009·黃崗中學(xué)高三質(zhì)檢)X.Y.Z.W為原子序數(shù)依次增闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同族,W、Z同周期,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6.
(1)X元素的名稱是
.該元素在周期表中的位置為
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)Y元素符號是
Na
Na
Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
Na>S>O
Na>S>O
(用元素符號填空).
(4)X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
堿性最強的是
NaOH
NaOH
 (用化學(xué)式填空)
(5)寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X是空氣中含量最高的元素,Y 和Z同主族,Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),Y的單質(zhì)只有氧化性.
(1)寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
,與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫出用惰性電極電解Cu(XY32溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2

(3)某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究ZY2和W2的性質(zhì).

①分別通入ZY2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)
相同
相同
;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(4)某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母)
AC
AC
,可以看到白色沉淀生成,其原因為:
當(dāng)加入氨水時,使該溶液變?yōu)閴A性,產(chǎn)生BaSO3白色沉淀(或當(dāng)加入HNO3時,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀)
當(dāng)加入氨水時,使該溶液變?yōu)閴A性,產(chǎn)生BaSO3白色沉淀(或當(dāng)加入HNO3時,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀)
(寫出其中一種即可).
A.氨水        B.稀鹽酸      C.稀硝酸       D.氯化鈣
(5)圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖,請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(6)鹽酸肼(X2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與XH4Cl類似.
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.已知:①在元素周期表中,Z與X、W直接相鄰;②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是( �。�

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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同族,W、Z同周期, Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。

(1)X元素的名稱是         。該元素在周期表中的位置為         

(2)Y元素符號是            Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         

(3)X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為             (用元素符號填空)

(4)X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是             

堿性最強的是                  (用化學(xué)式填空)

(5)寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                         

 

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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同族,W、Z同周期, Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。

(1)X元素的名稱是        。該元素在周期表中的位置為         

(2)Y元素符號是           Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         

(3)X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為            (用元素符號填空)

(4)X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是             

堿性最強的是                 (用化學(xué)式填空)

(5)寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                         

 

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