（15分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明A中有　　　　（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，能否僅通過(guò)試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫(xiě)出生成O₂的可能的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　
綜合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：

①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．

②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．

③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無(wú)色．

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            

⑵裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明A中有　　　　（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，能否僅通過(guò)試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因　　　

⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

⑷寫(xiě)出生成O₂的可能的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　

⑸實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　

綜合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)室         （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

草酸亞鐵（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I．興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設(shè)

假設(shè)1：________；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。

限選試劑：  1.0 mol•L^－1鹽酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水。

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計(jì)算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)分別是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中：n（Fe²⁺）=       ； n（C₂O₄^2－）=     ；FeC₂O₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC₂O₄的式量為144）