鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是______．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小．以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負(fù)性	0.9	1.2	x	1.8

①鋁的電負(fù)性x的范圍是______．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是______．
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是______．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是______．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）______極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是______．

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                   。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂ 0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；