（1）NaOH溶液為什么要過量？

（2）怎樣檢驗NaOH溶液已過量？

（3）在制備過程中，該生必須采取什么操作步驟才能得到純凈的Cu（NO₃）₂溶液？

I某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)，則：

(1)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會含有大量的                            。

(2)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有【Al(OH)₄】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫出該溶液與Al₂O₃反應(yīng)生成【Al(OH)₄】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎?

(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、            (填字母)。

 A.AlCl₃溶液  B.NaOH溶液  C．稀H₂SO₄   D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)₂固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為                 ，可以得出的結(jié)論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                                                                           。