t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L．

B．若實驗ⅠSO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO₃ 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO₂) m mol/L，C(O₂)=" n" mol/L，C(SO₃)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO₂的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。