A.H₂的燃燒熱為184.6kJ／mol

B.1mol H—H和lmolCl—Cl的鍵能之和小于2mol H—Cl鍵的鍵能之和

C.稀H₂SO₄與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ／mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH₂O，放出57.6kJ熱量

已知反應(yīng)M+N→P+Q為放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

B．N的能量一定高于Q

C．M的能量一定高于P

D．M和N的總能量一定高于P和Q的總能量

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．對(duì)于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響

C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

 W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示。

（1）X在周期表中的位置為                        ，Q的元素名稱為          ；

（2）Z與W形成的4核離子的電子式為                  ；

（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                  。

（4）W₂與Z₂反應(yīng)化合物甲，W₂與Q₂反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：

乙(g)＋Z₂(g)→甲(g)＋Q₂(g)，每生成1 mol Q₂放熱57.8 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                         ；

（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                            ；

（6）將1 mol丙氣體和1 mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：

若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為            ；