判斷離子共存時(shí).審題一定要注意題中給出的附加條件. ⑴酸性溶液(H+).堿性溶液(OH-).能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液.由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L的溶液等. ⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性. ⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意題目要求“一定大量共存還是“可能大量共存 ,“不能大量共存還是“一定不能大量共存 . ⑹看是否符合題設(shè)條件和要求.如“過(guò)量 .“少量 .“適量 .“等物質(zhì)的量 .“任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等. 【查看更多】

下列說(shuō)法正確的是
[　　]
A．	由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中NO₃^－與S^2－兩者不可大量共存
B．	完全由非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物
C．	在書(shū)寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)一定不能拆成離子形式
D．	由于純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

下列說(shuō)法正確的是

A.
由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中NO₃^-與S^2-兩者不可大量共存
B.
完全由非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物
C.
在書(shū)寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)一定不能拆成離子形式
D.
由于純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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（2008?寧夏）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將

a

10

g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

2

KMnO₄+

10

FeSO₄+

8

H₂SO₄=

5

Fe₂（SO₄）₃+

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

8

H₂O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇

堿

式滴定管，理由是

KMnO₄是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管

；
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為

1.45

a

1.45

a

和

1.40

a

1.40

a

；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一

不一定準(zhǔn)確

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

；
②方案二

不一定準(zhǔn)確

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

．

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（2013?煙臺(tái)模擬）制備BaCl₂和SO₃的流程圖如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H⁺]

＞

[OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說(shuō)明）

c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說(shuō)明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度

．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)

c(SO42-)

c(CO32-)

=

2.2×10^-2

．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

，

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

，

無(wú)

．
（4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．反應(yīng)達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

bc

．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

（5）用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
B極的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

；電池總反應(yīng)式為

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

．

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A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體F的化學(xué)式為

SO₂

，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為

Na₂SO₃

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E

2Cl^-+2H₂O

電解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

；D+G→H

BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O

；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：

變紅色

；原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：

先變紅后褪色（或褪色）

；原因?yàn)椋ㄎ淖终f(shuō)明）

變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝裕噬且驗(yàn)槁葰膺^(guò)量生成次氯酸使溶液褪色

變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝�，褪色是因�(yàn)槁葰膺^(guò)量生成次氯酸使溶液褪色

．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

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下列說(shuō)法正確的是