歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

請完成并配平上述化學方程式。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度

C．增大體系壓強                       D．使用高效催化劑

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣時的熱化學方程式為          ；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                   

ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K =              。

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131．6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為                    。
（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
Ⅰ．計算K1=        。
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）           。

（4）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0．4 molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：               。
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li₂CO₃和 Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混和氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其負極反應式：則
正極反應式：___          ，電池總反應式                 。

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
__C+__K₂Cr₂O₇+__     →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g） △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；