右圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔內(nèi)反應速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝  ▲   。

⑶某工廠每套設備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm³）。假設工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設備所生產(chǎn)硝酸的物質的量濃度是  ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？（寫出計算過程）

右圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)  △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)  △H＜0[來源:Zxxk.Com]

⑴能使吸收塔內(nèi)反應速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝   ▲   。

⑶某工廠每套設備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm³）。假設工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問題：

①該工廠設備所生產(chǎn)硝酸的物質的量濃度是   ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？（寫出計算過程）

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎.在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:

 (1)用H₂O表示的反應速率為________mol/(L•min).

 (2)O₂在2分鐘末的濃度為_______mol /L.

 (3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母).

a.NH₃和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變           d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變    f.O₂的質量不再改變

(4)欲提高NH₃的轉化率,下列措施可行的是              (填字母).

a.向裝置中再充入O₂              b.改變催化劑

c.增大壓強                      d.提高溫度

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎.在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:
(1)用H₂O表示的反應速率為________mol/(L?min).
(2)O₂在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母).
a.NH₃和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變           d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O₂的質量不再改變
(4)欲提高NH₃的轉化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O₂              b.改變催化劑
c.增大壓強                      d.提高溫度

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎.在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:

 (1)用H₂O表示的反應速率為________mol/(L•min).

 (2)O₂在2分鐘末的濃度為_______mol /L.

 (3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母).

a.NH₃和NO濃度相等               b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變            d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變    f.O₂的質量不再改變

(4)欲提高NH₃的轉化率,下列措施可行的是               (填字母).

a.向裝置中再充入O₂               b.改變催化劑

c.增大壓強                       d.提高溫度