選擇制備鹽的途徑時(shí)需考慮鹽的水解.有些鹽(如Al2S3)遇水即水解.無法在溶液中制取.只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取,還有些鹽(如FeCl3 .AlCl3 )必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體.以抑制陽離子的水解.才能得到其固體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：  
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________ 、_____________（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇__________  （填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為 __________（填裝置代號(hào)）。      
a.石灰石   b.濃鹽酸   c.稀H2SO4         d.純堿
（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為____________。
（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是___________，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________。
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________（填儀器名稱）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O), 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。

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高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

(1)

KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))．

a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．苯酚d．75%酒精

(2)

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)．

(3)

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol　MnO2可制得________mol　KMnO4．

(4)

該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇________(選填代號(hào))．

a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．純堿所需氣體發(fā)生裝置是________(選填代號(hào))．

(5)

操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．

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硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量．設(shè)計(jì)的流程如圖1：
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（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時(shí)，應(yīng)將其置于
 
內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）．“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是
 
．若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅．存在少量銅的可能原因是
 
．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：①
 
；②
 
．
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時(shí)，若測定的相對(duì)誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
 
．
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用如圖2裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃．反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見表格中所示．
裝置 A（試管+粉末） B C
反應(yīng)前 50.0g 70.0g 540.0g
反應(yīng)后 45.0g 74.5g 540.0g
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請(qǐng)通過計(jì)算，推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：
 
．

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“綠色化學(xué)”提倡，設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案時(shí)，要從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮，以下由銅制取硝酸銅的四種方案中，比較符合“綠色化學(xué)”概念且可行的方案是（　�。�

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精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
．
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 
．

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