同學(xué)們?yōu)樘骄縉a₂SO₃和SO₂有關(guān)性質(zhì)進了相關(guān)的實驗（已知：H₂S是一種酸性氣體，且具有很強的還原性）．
（1）取一定量沒有變質(zhì)純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體，經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無水亞硫酸鈉質(zhì)量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過仔細思考，同學(xué)們提出了對這種反�，F(xiàn)象的合理解析．
①你對這結(jié)論的解釋是（用化學(xué)方程式表達）；
②請設(shè)計相應(yīng)的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設(shè)計的原理和判斷結(jié)論，不要求具體的實驗操作）．
（2）為探究SO₂與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學(xué)共同設(shè)計了下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關(guān)閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關(guān)閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．

①寫出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③生成C中白色沉淀的離子方程式．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）．為證實你自己的觀點，只要在原實驗基礎(chǔ)上，再多進行一步實驗操作，該操作是．
⑤通過本實驗探究，可以得出的結(jié)論是．

（共17分）（傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在             （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并               后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到

100mL              （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。

如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯    示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖

（見右）。

①滴定管盛放鹽酸前，要先                    ，

再 用少量蒸餾水                                ，

再用                           ，然后才 能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈                 后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的               。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

③簡述判斷滴定中點的理由                       。

④該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為                   。