0．2 mol 0.2 mol 0.2 mol CO2生成CaCO3從溶液中析出.對原石灰水來說減少的質量相當于CaO的質量.即11.2 g(56 g·mol-1×0.2 mol).相對后來的濾液.增加了有機物生成的水m(H2O).但減少了CaO.故m(H2O)+5.8 g＝11.2 g.m(H2O)＝5.4 g.n(H2O)＝0.3 mol.故n(C)∶n(H)＝1∶3. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同PH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見下圖．

(1)

從圖中推斷NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”、或“中”)，其原因是________．

(2)

根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：

A．

HCO3－既與強酸反應又與強堿反應．

B．

1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性

C．

二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在

D．

在PH值為6.37及10.25時，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

(3)

為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結垢現(xiàn)象，要求體系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在該溫度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，則體系中的c (CO32－)的取值范圍為________．

(4)

轉爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右，當某水樣中總堿度為10 mmol/L時，該水樣能否保證不結垢？________理由是________，此時水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序為________．

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最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10-9、2.58×10-9。應該選用的試劑是_____________________。

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最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

   已知該反應的陽極反應為：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

   則陰極反應為：                                     。

⑶常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用離子方程式和必要的文字說明）。

⑷某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。應該選用的試劑是         。

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（10分）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

A．升高溫度                    B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

   已知該反應的陽極反應為：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

   則陰極反應為：                                     。

⑶常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

（用離子方程式和必要的文字說明）。

⑷某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。應該選用的試劑是         。

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為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應的化學方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴      D．苯的同系物

② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是________。

(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

 (說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

 

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