19．如圖所示.A為直流電源.B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙.C為電鍍槽.接通電路后.發(fā)現B上的c點顯紅色.請?zhí)羁? (1)電源A上的a為 極. (2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為 . (3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅.接通K點.使c.d兩點短路.則電極e上發(fā)生的反應為 . 電極f上發(fā)生的反應為 . 槽中盛放的電鍍液可以是 或 (只要求填兩種電解質溶液). 解析:(1)含酚酞試液的濾紙變紅.表示電解時有OH-生成.是由于H2OH++OH-.2H++2e-―→H2↑.生成OH-之故.所以c是B電解池的陰極.d為陽極.則可得出:b是原電池A的負極.a為正極.e是電解槽C的陽極.f為陰極. (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ 陰極產物 (3)鍍件鐵作陰極f:Zn2++2e-―→Zn 待鍍金屬作陽極e:Zn-2e-―→Zn2+. 用含待鍍金屬離子的溶液作電鍍液.可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液. 答案:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3)Zn-2e-―→Zn2+Zn2++2e-―→Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/div>
(1)電源A上的a為________極。
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為 ____________________________。
(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為 _____________，電極f上發(fā)生的反應為 _________________________，槽中盛放的電鍍液可以是__________或__________(只要求填兩種電解質溶液)。

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如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現?上的c點顯紅色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是

A．b為直流電源的負極
B．f極為陰極，發(fā)生還原反應
C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片
D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現?上的c點顯紅色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是
A．b為直流電源的負極
B．f極為陰極，發(fā)生還原反應
C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片
D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是      （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是              。

A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的       極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的       極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

 

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某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是             。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。                              。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的      極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀時的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀時的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
則加入H2O2的目的是                                                  ，乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。

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