(1)在101 kPa時(shí)，CO在1.0 mol O₂中完全燃燒，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請(qǐng)寫(xiě)出CO₂與H₂反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成NH₃，則反應(yīng)的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：

當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)　　　　 （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行。

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說(shuō)都離不開(kāi)能源。在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然

氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是_ _　　　　　 __ ；屬于

“不可再生能源”的是___　　 　　　　 _。（填序號(hào)）

（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；　 ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)

相同，且甲的原子半徑小于乙；　 ③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說(shuō)明甲的金屬性比

乙強(qiáng)的有 　　　　　　 。（填序號(hào)）

（3）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的

量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速

率為v(Z)=　　　　　　 　　　 ；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為　 　　　　　　。