如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L^-1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是（    ）

①  ②Fe³⁺  ③H⁺  ④NO  ⑤NO₂

A.只有①               B.①⑤              C.②④⑤                D.①②③⑤

右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

    請回答下列問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；

③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L^—1  NaOH溶液反應�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ g/cm³）

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m mol·L^—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學表達式）

右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

    請回答下列問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；

③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L^—1  NaOH溶液反應。回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm³）

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m mol·L^—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學表達式）

研究化學反應原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導電性增強

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H= -393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol^-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應過程中CO和CO₂的

濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為               。