1．用電子式表示下列物質中化學鍵的形成過程: Na2O: AlF3: Mg3N2: N2: .NH3: CS2: .BF3: CCl4: .PCl3: PCl5: .H3O+: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：
Na＞N＞O
Na＞N＞O
（用元素符號表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學鍵類型是：
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵
．
（2）A和G等物質的量反應生成的產物的水溶液顯
酸性
酸性
性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；
（3）A和X2反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；金屬甲與D溶液反應生成F的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉化時，轉移的電子數(shù)為
2.408×1024
2.408×1024
NA．

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下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：______（用元素符號表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學鍵類型是：______．
（2）A和G等物質的量反應生成的產物的水溶液顯______性，其原因用離子方程式表示為______；
（3）A和X2反應的化學方程式為______；金屬甲與D溶液反應生成F的離子方程式為：______．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉化時，轉移的電子數(shù)為______NA．

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下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：______（用元素符號表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學鍵類型是：______．
（2）A和G等物質的量反應生成的產物的水溶液顯______性，其原因用離子方程式表示為______；
（3）A和X2反應的化學方程式為______；金屬甲與D溶液反應生成F的離子方程式為：______．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉化時，轉移的電子數(shù)為______NA．
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下列物質存在如圖所示的轉化關系（部分產物已省略）。通常C為氣體單質，G為深棕紅色極易揮發(fā)液體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為____________________。
(2)反應②的離子方程式為____________________。如果有16gG生成，反應過程中轉移電子的物質的量是_______mol。
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：______________________。
(4)工業(yè)制硫酸的關鍵反應是用H與大氣污染物之一的氣體物質反應，其反應的化學方程式是___________________，該反應的平衡常數(shù)表達式是___________。
(5)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10-6。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_____________。

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下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是    ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：    （用元素符號表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學鍵類型是：    ．
（2）A和G等物質的量反應生成的產物的水溶液顯    性，其原因用離子方程式表示為    ；
（3）A和X2反應的化學方程式為    ；金屬甲與D溶液反應生成F的離子方程式為：    ．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉化時，轉移的電子數(shù)為    NA．

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