大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業(yè)和交通運輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對大氣造成污染。我國某工業(yè)城市的“空氣質(zhì)量日報”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學(xué)習(xí)小組對該城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究：

    (1)小組內(nèi)一同學(xué)初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有三個：A.使用石油液化氣 B．燃燒含硫煤  C．粉塵污染。另一同學(xué)認(rèn)為還有一個不可排除的原因是：D．               

研究性學(xué)習(xí)小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

    從環(huán)保人士的觀點上分析，你認(rèn)為造成該城市空氣污染的主要有害成分是       (用化學(xué)式表示)。

    (2)空氣污染易形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對該城市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4．82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4．68。對此，你的合理解釋是                               

    (3)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取空氣(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0．0233g。試回答該白色沉淀的化學(xué)式為             ，通過計算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分?jǐn)?shù)為           。

    (4)該小組同學(xué)提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是          (填序號)。

    ①用天然氣代替煤炭作民用燃料  ②改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少煤的用量  ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高  ④燃煤中加入適量石灰石后使用

    (5)在容積均為1L(容積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為，甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為     ，此時         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(18分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v (N₂)=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。
（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂ + O₂2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機(jī)顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄^2－互為等電子體的分子                 。