（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A   D
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA₃DA完全燃燒生成氣態(tài)A₂D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)書寫）；
（4）對(duì)可逆反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動(dòng)方向（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO₂+3H₂CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L^-1?min^-1
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③能說明CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H₂）=3v（CH₃OH）
C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋?!--BA-->（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）c（NO₃^-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）