某溫度時.在2 L容器中.X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖91所示.由圖中數(shù)據(jù)分析.該反應的化學方程式為 ,反應從開始至2 min.Z的平均反應速率為 . 解析:在相同體積.相同時間內(nèi).反應速率之比等于物質(zhì)的量變化之比. v∶Δn=∶∶=3∶1∶2,故該反應的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2.且該反應為可逆反應. 答案:3X+Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 【查看更多】

 

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某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為______。反應開始至2 min，用Z表示的平均反應速率為__________。

               

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某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為__________________________。反應開始至2 min，用Z表示的平均反應速率為______________。

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某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________________________________________。

(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為____________________。

(3)判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？__________，第5分鐘時，Z的生成速率比Z的消耗速率__________ (填“大”“小”或“相等”)。

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某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_____________________。反應開始至2 min，用Z表示的平均反應速率為_______。?

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某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖9-1所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______________________；反應從開始至2 min，Z的平均反應速率為____________________。

                                

                                                         如圖9-1

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