對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( ) A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中.說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 B.不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制取硝酸銅.說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性 C.鐵與稀硝酸反應(yīng)溶液呈淺綠色.說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+ D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣.說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化 解析:用化學(xué)知識(shí)分析觀察到的事實(shí).找出合理的解釋.要特別注意事實(shí)正確.物質(zhì)的某性質(zhì)也正確.但事實(shí)與該性質(zhì)之間無(wú)聯(lián)系.或該性質(zhì)不是產(chǎn)生這一事實(shí)的主要原因的問(wèn)題.HNO3屬于不穩(wěn)定的酸.見(jiàn)光.受熱易分解.故應(yīng)避光保存.用棕色瓶可達(dá)到避光的目的.A項(xiàng)正確.工業(yè)上不用濃硝酸和銅反應(yīng)制硝酸銅.不是因?yàn)闈庀跛嵊袚]發(fā)性.而是因?yàn)橄跛崤c銅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO2.同時(shí)又多消耗了硝酸.Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.B項(xiàng)錯(cuò)誤.鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí).稀硝酸的氧化性仍可將鐵氧化成Fe(NO3)3.溶液呈黃色.現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈淺綠色.那是因?yàn)檫^(guò)量的Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成了Fe(NO3)2.而不是因?yàn)橄∠跛岵荒苎趸疐e2+.C項(xiàng)錯(cuò)誤.硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí).一般都是+5價(jià)的氮元素起氧化作用.故反應(yīng)不能產(chǎn)生H2.而是產(chǎn)生低價(jià)的含氮物質(zhì).D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:A 【查看更多】

 

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是(    )

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

B.不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是(    )

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

B.不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是


  1. A.
    濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
  2. B.
    不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
  3. C.
    足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+
  4. D.
    鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（   ）

A、濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

B、不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性

C、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

D、鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化

 

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（  ）

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化

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