對比下列三個反應式:O+O====O2,ΔH=-497 kJ·mol-1 N+N====N2;ΔH=-948 kJ·mol-1 Cl+Cl====Cl2;ΔH=-242 kJ·mol-1 可以得出的結論是( ) A.氮元素不能形成同素異形體 B.在常溫下.氮氣比氧氣.氯氣要穩(wěn)定得多 C.氮的非金屬性最強 D.氮.氧.氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在 解析:由題所給三個反應的反應熱數(shù)據(jù)可知.N原子形成N2分子時所放出的能量遠大于O.Cl形成O2.Cl2分子時放出的能量.故在常溫下N2比O2.Cl2要穩(wěn)定得多. 答案:B 【查看更多】

 

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對比下列三個反應式：O+O====O2；ΔH=-497 kJ·mol-1

N+N====N2;ΔH=-948 kJ·mol-1

Cl+Cl====Cl2;ΔH=-242 kJ·mol-1

可以得出的結論是(    )

A.氮元素不能形成同素異形體             B.在常溫下，氮氣比氧氣、氯氣要穩(wěn)定得多

C.氮的非金屬性最強                        D.氮、氧、氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在

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對比下列三個反應式：O+O====O2；ΔH=-497 kJ·mol-1

N+N====N2;ΔH=-948 kJ·mol-1

Cl+Cl====Cl2;ΔH=-242 kJ·mol-1

可以得出的結論是(    )

A.氮元素不能形成同素異形體             B.在常溫下，氮氣比氧氣、氯氣要穩(wěn)定得多

C.氮的非金屬性最強                     D.氮、氧、氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在

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對比下列三個反應式：

O+O====O2；ΔH＝－497 kJ·mol-1

N+N====N2；ΔH＝－948 kJ·mol -1

Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242 kJ·mol-1

可以得出的結論是(    )

A.氮元素不能形成同素異形體

B.在常溫下，氮氣比氧氣、氯氣要穩(wěn)定得多

C.氮的非金屬性最強

D.氮、氧、氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在

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對比下列三個反應式：
O+O====O2；ΔH＝－497 kJ·mol-1
N+N====N2；ΔH＝－948 kJ·mol -1
Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242 kJ·mol-1
可以得出的結論是(    )
A．氮元素不能形成同素異形體
B．在常溫下，氮氣比氧氣、氯氣要穩(wěn)定得多
C．氮的非金屬性最強
D．氮、氧、氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在

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對比下列三個反應式：

O+O====O2；ΔH＝-497 kJ·mol-1

N+N====N2；ΔH＝-948 kJ·mol -1

Cl+Cl====Cl2；ΔH＝-242 kJ·mol-1

可以得出的結論是


  1. A.
    氮元素不能形成同素異形體
  2. B.
    在常溫下，氮氣比氧氣、氯氣要穩(wěn)定得多
  3. C.
    氮的非金屬性最強
  4. D.
    氮、氧、氯的單質(zhì)在自然界都能穩(wěn)定存在

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