（2010?南京二模）（1）在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應在不同溫度下達到平穩(wěn)時NH₃的濃度如圖1所示．其中，溫度為T₁時平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%．

①當溫度由T₁變化到T₂時，平穩(wěn)常數(shù)K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₁溫度達到平衡時N₂的轉化率為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）此反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）△H．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.44kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理如圖2所示，則陰極的電極反應式為．

已知：N₂+O₂

放電  .

2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為（　�。�

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH₃）；
②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為．

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是．

按要求回答下列問題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請寫出有關的離子反應方程式．
（3）肼講（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化剎，反應生成N₂和水蒸氣．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式．