硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO₂時，為提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是（   ）

A.把塊狀礦石粉碎成粉末            B.降低溫度

C.增大O₂壓強，向爐內(nèi)噴吹O₂       D.使用催化劑Fe₂O₃

硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO₂時，為提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是

1. A.
   把塊狀礦石粉碎成粉末
2. B.
   降低溫度
3. C.
   增大O₂壓強，向爐內(nèi)噴吹O₂
4. D.
   使用催化劑Fe₂O₃

A.把塊狀礦石粉碎成粉末                   B.降低溫度

C.減小壓強                                     D.使用催化劑Fe₂O₃

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

（1）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為                             。

（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                   。

（1）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為                             。

（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                   。