（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是                    。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號）

（選做題）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。

I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是                            ，理由是                         。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

   （1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為                      。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是                     。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。

   （1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                       。

   （2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，

其可能原因是    （填字母代號）

        A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質量大

        C．氙原子半徑大，電離能小     D．氙原子半徑小，電負性大

   （3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為              分子（填“極性”或“非極性”）。

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃^2－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是           ，其中Ti^4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba^2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄是       晶體。
4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有       種同分異構體。

（Ⅲ）
(1)已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基態(tài)R原子的價電子排布式為                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵