2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程 B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石.焦炭和空氣.工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵 C．電解熔融氧化鋁時(shí).每還原出1 kg鋁.必有111 mol電子轉(zhuǎn)移 D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉 解析:元素有金屬元素和非金屬元素之分.使金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過(guò)程是借助還原反應(yīng).與之相反.使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過(guò)程則是借助氧化反應(yīng).如2Br-+Cl2===2Cl-+Br2.所以選項(xiàng)A不正確.高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO.而并非焦炭.B錯(cuò).Al-3e-===Al3+.冶煉1 kg Al共獲得電子:n(e-)＝×3＝111.1 mol.所以C正確.D中NaCl水溶液里的H+得電子能力遠(yuǎn)比Na+強(qiáng).所以不可能得到Na.只能得到H2. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程

B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵

C．電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移

D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

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下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程

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下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程

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(Ⅰ)多項(xiàng)選擇題

下列說(shuō)法中正確的是________．

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3雜化

E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是________，其中Ti4+的氧配位數(shù)為________，Ba2+的氧配位數(shù)為________．

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)－23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是________晶體．

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．

(Ⅲ)(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+R(OH)3[R(OH)4]－

①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為________；

②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是________．

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

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汽車為推動(dòng)人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時(shí)也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳?xì)浠衔�、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。

（1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．使用催化劑不能加大反應(yīng)速率                   B．升高溫度能加大反應(yīng)速率

C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響                  D．降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率

（2）假設(shè)辛烷氣對(duì)空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，amax是                    。

（3）①若辛烷氣對(duì)空氣的體積之比大于amax，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                       。

②當(dāng)辛烷氣對(duì)空氣體積之比小于amax時(shí)，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是           ，產(chǎn)生此氣體的化為方程式為                                                                      。

II、食鹽中含有碘酸鉀。

已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

（1）若檢驗(yàn)食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘時(shí)，用到的主要玻璃儀器有         。

（2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量：

a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；

b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)消耗20.0mLNa2S2O3溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代數(shù)式表示）。

（3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無(wú)變化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振蕩,溶液變藍(lán)色

①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因               。

②根據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)（2）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：           。（填“偏大”或“偏小”）

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