5．氫氟酸是弱酸.電離方程式為HFH++F-.達到電離平衡的標志是 ( ) A．c(H+)＝c(F-) B．v＝v C．溶液顯酸性 D．單位時間內(nèi).電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH+＋F－，達電離平衡的標志是

[　　]

A．

c(H+)＝c(F－)

B．

＝

C．

pH＜7

D．

單位時間內(nèi)，電離的分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等

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（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應(yīng)的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過程中和反應(yīng)的熱化學方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是__________。

a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              ，

電離度為_             _%。

（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應(yīng)的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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