A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，F(xiàn)C₃兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學方程式
（3）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA₅，其電子式為．
（5）將0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC₂+C₂?2FC₃，當FC₂百分含量不變時，得到0.2mol FC₃氣體，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B₂和A₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，達到平衡，n（A₂）和n（BA₃）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是．
A．c點表示BA₃生成速率與BA₃分解速率相等
B．c點和e點 A₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA₃的合成
D．d點時：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關(guān)能量、是否有電化學作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因（用必要的化學用語和適當?shù)奈淖终f明）．