（2010?江西）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na
2SO
4、MgSO
4、Ag
2SO
4、K
2SO
4等4中溶液，可與實驗中CuSO
4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/LH2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 飽和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①請完成此實驗設計，其中：V
1=
30
30
，V
6=
10
10
，V
9=
17.5
17.5
；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO
4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO
4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．
