酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現
表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是______．
（2）生成白色渾濁的化學方程式______．
（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：______．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（4）該組同學查資料得到的反應原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
該反應的現象是______
（5）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是______．
（6）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為______g/L．

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的。某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現

（3）每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時間酸雨的pH

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應的現象是      ▲      ，SO2在該反應中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應進行的實驗操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是           ▲

（7）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L