A.滴加鹽酸               B.滴加氫氧化鈉                     C.加熱                      D.滴加石灰水

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1)??????? 。

（2）D裝置的作用是??????? 。

（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．測溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn^2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1)       。
（2）D裝置的作用是       。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺           D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是         
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                           。

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂==HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn^2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe³⁺還原Fe²⁺                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是         
A 測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                        。